Les 1
Download onderstaand bestand en beantwoord de vragen. Vergeet zeker niet je naam in de bestandsnaam van het document in te voegen en ook in het document zelf. Zet je antwoorden in vetgedrukte letters. Upload dit bestand tegen het einde van de lesdag in de juiste map op smartschool.
Kijk ook tegelijk hier op de website voor de volgorde van de oefeningen en uitleg over de leerstof.
In de vorige lessen hebben jullie 3 soorten reacties gezien:
* Neerslagreacties
* Gasontwikkelingsreacties
* Neutralisatiereacties
Deze lessen gaan in teken staan van een vierde soort reactie:
de elektronenuitwisselingsreacties.
Zoals de naam het zegt zijn dit reacties waarbij er een uitwisseling is van elektronen tussen verbindingen.
Oxidatiegetallen
Oxidatiegetal: het oxidatiegetal van een element in een verbinding geeft aan hoeveel elektronen er van een element verwijderd of aangetrokken worden. De notatie, + of -, gevolgd door een Romeins cijfer. Het oxidatiegetal van een element in een ionverbinding komt overeen met de lading van een ion.
Opdracht 1:
A. Duid, met een cirkel, op onderstaande tabel van Mendeljev de niet-metalen, groep Ia, groep IIa en groep IIIa aan in de gegeven kleuren.
B. Doorstreep wat niet van toepassing is.
Bij niet-metalen komt in een ionverbinding het oxidatiegetal overeen met het aantal opgenomen/ afgegeven elektronen.
Bij metalen uit de groep Ia, IIa en IIIa komt het oxidatiegetal overeen met het aantal opgenomen/ afgegeven elektronen.
C. In een samengestelde stof is het oxidatiegetal:
* Uit groep Ia=
* Uit groep IIa=
* Uit groep IIIa=
LET OP DE NOTATIE! BEKIJK DE DEFINITIE EVENTUEEL TERUG.
Regels voor de bepaling van het oxidatiegetal:
1. Het OG van zuurstof is in de meeste verbindingen -II
2. Het OG van waterstof is in de meeste verbindingen +I
3. Het OG van een enkelvoudige zuivere stof (bv. Fe2,
O2, Na, S) is 0
TIP: Uit vorige lessen chemie is gebleken dat de elementen zoveel willen lijken op de edelgassen. Hiervoor gaan ze streven naar de edelgasconfiguratie. Beantwoord hierover de vraag in het document.
Voor het bepalen van de oxidatiegetallen van een bepaald element gebruiken we een stappenplan.
1. Bepaal het groepsnummer in het periodiek systeem van dat element.
2. Bepaal het aantal valantie-elektronen.
3. is het element een niet-metaal of een metaal.
4. Hoeveel elektronen worden er afgegeven of opgenomen.
5. Bepaal het ion van het element.
6. Leid hieruit het oxidatiegetal af van het element.
Voor een extra ondersteuning kan je onderstaand filmpje bekijken met daarin een uitgewerkt voorbeeld.
Je kan er ook voor kiezen om meteen naar opdracht 2 te gaan.
Opdracht 2: Bepaal de oxidatiegetallen van volgende elementen. Maak hiervoor gebruik van het stappenplan.
S, Br, Na, Mg, Si
Als je hier verder nog op wilt oefenen, kan je dit doen door dit toe te passen voor andere elementen. Als je dit doet, schrijf je zelfgemaakte oefeningen mee in het document en kijk ik ze na.
Bekijk volgend filmpje voor de verdere uitleg van het bepalen van het oxidatiegetal.
Opdracht 3: Bepaal de oxidatiegetallen van volgende verbindingen.
FeO, CaCl2, AlF3, H2, PbO2, Mg3N2, NaCl, NH3, SO2
Besluit: elementen van het periodiek systeem gaan in verbinding met elkaar elektronen afgeven op opnemen.
Link met edelgasconfiguratie: voor de edelgasconfiguratie te bereiken gaan elementen ook elektronen afgeven of opnemen.
Bekijk even voor jezelf wat het verband is tussen het oxidatiegetal en het aantal elektronen dat een element gaat opnemen of afgeven voor de edelgasconfiguratie te bereiken. Plaats je bevindingen op het document.
Indienen
Proficiat, je hebt les 1 afgerond. Vergeet het document niet op te slaan en in te dienen en in te dienen op smartschool onder de map ONLINELES1.
Als je je oefeningen hebt ingediend krijg je een verbetersleutel via e-mail.